jueves, 18 de noviembre de 2010

Óxidos no metálicos

A.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?
B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?

 
Equipo
Respuesta A
Respuesta B
1
Por un oxigeno y un no metal
Se forma un oxácido :s
2
Por un oxigeno y un no metal. :D :D :D
Se forma un oxácido  : D
3
Con un oxigeno y un no metal
Se forman oxácidos
4
Al combinar oxígeno más un no metal <3
Se forma un oxácido ;)
5
Al unir el Oxigeno con un no metal (:
Se forma un Oxácido :D
6
Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno
Un oxácido <3 C=


 
Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido ni rico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.

Procedimiento:
-          * Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.
-          *Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.
-         *  Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.
-         * Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nitrico y anotar los cambios observados.


*OBSERVACIONES:


carbon al fuego

pH del carbon


pH del acido nitrico (fue el mismo resultado con el acido fosforico y clorhídrico)





SUSTANCIA
   
Formula
   
Color

Forma
Sustancia obtenida en la capsula de porcelana

pH Final
CARBON
C
Negro
Polvo
Agua neutra
(color negro)
7
AZUFRE
S
Blanco
Polvo
Acido sulfúrico
2
ACIDO
NITRICO
HNO3
Blanco
Liquido
Acido nítrico
0
ACIDO FOSFORICO
H3PO4
Blanco
Liquido
Acido nítrico
0
ACIDO CLORHIDRICO
HCl
Blanco
Liquido
Acido clorhídrico
0

  
 * CONCLUSIONES:

Los óxidos de los no metales se obtienen de la reacción de un no metal con el oxigeno, lo que se obtiene es llamado anhídrido.

No metal + Oxigeno = Anhídrido
Ejemplo:                       
S+6  +  O-2 = SO3      Anhídrido Sulfúrico  (Trióxido de azufre)

Los Oxiácidos (o ácidos oxigenados) son compuestos ternarios y se forman por la combinación de un anhídrido y agua.

Anhídrido + Agua = Oxácido
Ejemplo:
SO3 + H2O = H2SO4       Acido Sulfúrico

¿Cómo se forman los óxidos metálicos?

Equipo
Reacción
1
Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2
Por un metal combinado con oxígeno.
3
Es la combinación de un oxigeno con un metal
4
Se forma combinando un metal mas oxigeno
5
Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6
Es  el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.



Características de los óxidos metálicos
Determinar las caracteristiticas de los óxidos metálicos:
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.
Procedimiento:
-         Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.
-         - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.
-         Agregar  cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en  Húmedo.
Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.

-         Observaciones:


CaO Conductividad electrica en humedo 


El Magnesio tiene pH de 9 (base)

ZnO No tiene conductividad electrica (seco)

CuO al fuegO (flama verde)  O:

Fe2O3   Poca conductividad electrica (humedo)


Sustancia

Formula

Color

Forma
Conductividad eléctrica en seco y húmedo
pH en seco y húmedo
Reacción con el calor

1.- calcio

CaO

Blanco

Polvo
(s)

No
      (h)

Si
  (s)
    7
  (h)
  13
 Se puso gris

2.- magnesio

MgO

Blanco

Polvo

No

Si
   7
   9
Se puso gris

3.- cobre

CuO

Negro

Polvo

No

Si
   7
   9
Flama verde

4.- zinc

ZnO

Blanco

Polvo

No

No
   7
   7
Flama verde
5.- ferroso férrico
Fe2O3
Rojo
Polvo

No

No
    7
  11
rojo


Conclusiones:
 
Su molécula esta compuesta por dos elementos
el primero un metal y el segundo el elemento oxigeno ademas de tener un pH base (mayor a 7) y la mayoria tiene una conductividad electrica positiva combinados  con agua.
 

Recapitulacion No. 14

El dia martes fue al salon el jefe de laboratorios, y llevo nitrogeno liquido y experimento con globos, frutas y metales para mostrarnos como enfriaba el nitrogeno y tambien nos ense;o que el nitrogeno tiene como tempratura -196 grados.
El dia jueves vimos los electrones de valencia y que tipo de enlaces quimicos tenian conductividad.

Enlaces quimicos en clase...

¿Que son y como se representan los electrones de valencia?
Son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.

Estructura de Lewis
La estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.




Por equipo representar  los electrones de valencia del grupo correspondiente:

Equipo
Grupo  y Familia
Elementos y su Representación de Lewis
1
I Alcalinos
H*, Li*, Na*, K*, Rb*, Cs*, Fr*.
2
II Alcalinos Térreos
Be**, Mg**, Ca**, Sr**, Ba**, Ra**.
3
III Familia del Boro
B+++, Al+++, Ga+++, In+++, Ti+++, Tf+++.
4
IV Familia de los Carbonoideos
   :C: , :Si: ,  :Ge: ,  :Sn: , :Pb:
    
5
V
Familia del nitrógeno
    *       *          *        *        *         *
 *N* ,* P * , *As*, *Sb* , *Bi*, *Me*
   **     **       **       **       **      **

6
VI
Familia del oxígeno
   **     **        **      **       **     
 *O* , * S * , *Se*, *Te* , *Po*
   **      **       **       **       **     

7
VII Halogenos
F, Cl, Br, I 7e.
8
VIII Gases nobles
He, Ne, Ar, Kr, Rn 8e.


ENLACES QUIMICOS

*Enlace iónico



En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.

*Enlace covalente

Este tipo de enlace se efectua entre elementos no metalicos, pudiendo ser del mismo o diferesntes elementos. Para efectuar el enlace se comparten pares de electrones.

*Enlace Metalico 

Su enlace no forma compuestos, sino una interaccion que mantiene unidos a los atomos metalicos. Los electrones de valencia de los atomos de un metal son atraidos con menos fuerza por su nucleo positivo, por lo que tienden a moverse libremente en todas direcciones en un pedazo de metal, ( estan deslocalizados ).
Los atomos de los metales forman una red de iones positivos en los cuales se mueven lobremente los electrones de valencia formando una nube elctronica a la cual se atribuye la union de los iones positivos dentro de la red. El enlace que da esa nube se denomina enlace metalico.


determinación del tipo de enlace químico:

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

Sustancias: Cloruro de sodio, sacarosa, metales, agua, alcohol.

Procedimiento:
a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.
b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.


Observaciones:
NaCl humeda 


sacarosa
metal seco 
agua 

alcohol





Sustancia
Conductividad en seco
Conductividad en húmedo
Tipo de enlace químico
Cloruro de sodio
no
si
iónico
Sacarosa
no
no
covalente
Metal
Si
si
Metálico
Alcohol
---------
no
Covalente
Agua
---------
no
Covalente

Viri
(jajaja xD) 

si

si
Virilente (enlace humano) del más corriente. :)


Conclusiones:
Algunos compuestos conducen la corriente eléctrica (enlace iónico y metálico) y otros no (enlace covalente).